{"id":20108,"date":"2015-12-14T00:00:00","date_gmt":"2015-12-14T00:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisco\/uncategorized\/ozonio-3\/"},"modified":"2026-09-01T15:28:12","modified_gmt":"2026-09-01T15:28:12","slug":"ozonio-3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisco\/meio-ambiente-2\/ozonio-3\/","title":{"rendered":"Oz\u00f4nio"},"content":{"rendered":"\nOz\u00f4nio – O que \u00e9<\/strong>\n\nO\u00a0oz\u00f4nio<\/strong>\u00a0\u00e9 um g\u00e1s que se forma quando o oxig\u00eanio \u00e9 exposto a uma alta intensidade de luz ultravioleta (como sucede nas capas superiores da atmosfera) ou a um campo de alta energia (chamado descarga corona) capaz de dissociar os dois \u00e1tomos que o comp\u00f5em e dar lugar a uma nova mol\u00e9cula triat\u00f4mica de oxig\u00eanio. O oz\u00f4nio \u00e9 um potente oxidante, desinfetante e desodorizante.\n\nPossui um cheiro muito caracter\u00edstico que deve seu nome (do grego ozon = cheiro). Este cheiro \u00e9 particularmente evidente em tormentas el\u00e9tricas ou descargas el\u00e9tricas pontuais.\n\nA alta instabilidade da mol\u00e9cula de oz\u00f4nio faz com que seja necess\u00e1rio ger\u00e1-lo in situ.\n\nSua alta reatividade \u00e9 somente excedida pelo fl\u00faor. Por\u00e9m dentro dos compostos qu\u00edmicos de uso comum o oz\u00f4nio ocupa o primeiro lugar no que se refere ao potencial de oxida\u00e7\u00e3o.\n\nO que faz deste composto dos oxidantes mais potentes conhecidos\n\nAs propriedades de maior interesse do oz\u00f4nio s\u00e3o sua solubilidade em \u00e1gua e sua estabilidade em meio l\u00edquido e gasoso, j\u00e1 que s\u00e3o as que permitem levar em frente sua aplica\u00e7\u00e3o como desinfetante.\n\nOz\u00f4nio – Defini\u00e7\u00e3o<\/strong>\n\nO\u00a0oz\u00f4nio<\/strong>\u00a0\u00e9 um g\u00e1s reativo incolor e inodoro composto por tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio.\n\n\u00c9 encontrado naturalmente na estratosfera da Terra, onde absorve o componente ultravioleta da radia\u00e7\u00e3o solar que pode ser prejudicial \u00e0 vida na Terra.\n\nO\u00a0oz\u00f4nio<\/strong>\u00a0tamb\u00e9m \u00e9 encontrado pr\u00f3ximo \u00e0 superf\u00edcie da Terra, onde os poluentes emitidos pelas atividades da sociedade reagem na presen\u00e7a da luz solar para formar oz\u00f4nio.\n\nOs principais poluentes envolvidos nessas rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o \u00f3xidos de nitrog\u00eanio (NOx) e compostos org\u00e2nicos vol\u00e1teis (VOCs); o mon\u00f3xido de carbono (CO) tamb\u00e9m participa das rea\u00e7\u00f5es para ajudar a formar o oz\u00f4nio.\n\nTodos esses compostos (NOx, COVs e CO) s\u00e3o denominados precursores de oz\u00f4nio.\n\nO\u00a0oz\u00f4nio<\/strong>\u00a0\u00e9 um importante g\u00e1s de efeito estufa encontrado tanto na estratosfera quanto na troposfera.\n\nO\u00a0oz\u00f4nio<\/strong>\u00a0tem efeitos al\u00e9m de atuar como um g\u00e1s de efeito estufa.\n\nNa estratosfera, o\u00a0oz\u00f4nio<\/strong>\u00a0fornece uma camada protetora que protege a Terra da radia\u00e7\u00e3o ultravioleta e do subsequente efeito prejudicial \u00e0 sa\u00fade dos seres humanos e do meio ambiente.\n\nNa troposfera, as mol\u00e9culas de oxig\u00eanio no\u00a0oz\u00f4nio<\/strong>\u00a0combinam-se com outros produtos qu\u00edmicos e gases (oxida\u00e7\u00e3o) para causar fuma\u00e7a.\n\nO\u00a0oz\u00f4nio<\/strong>\u00a0\u00e9 um al\u00f3tropo (uma forma f\u00edsica ou quimicamente diferente da mesma subst\u00e2ncia) de oxig\u00eanio com a f\u00f3rmula qu\u00edmica O3<\/sub>. Esta f\u00f3rmula mostra que cada mol\u00e9cula de oz\u00f4nio consiste em tr\u00eas \u00e1tomos.\n\nEm compara\u00e7\u00e3o, o oxig\u00eanio atmosf\u00e9rico normal \u2013 tamb\u00e9m conhecido como dioxig\u00eanio \u2013 consiste em dois \u00e1tomos por mol\u00e9cula e tem a f\u00f3rmula qu\u00edmica O2<\/sub>.\n\nO oz\u00f4nio \u00e9 um g\u00e1s azulado com um odor forte que se decomp\u00f5e facilmente para produzir dioxig\u00eanio. Seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o normal \u00e9 -112\u00b0C, e seu ponto de congelamento \u00e9 -192\u00b0C.\n\n\u00c9 mais sol\u00favel em \u00e1gua do que o dioxig\u00eanio e tamb\u00e9m muito mais reativo.\n\nO\u00a0oz\u00f4nio<\/strong>\u00a0ocorre na baixa atmosfera em concentra\u00e7\u00f5es muito baixas, mas est\u00e1 presente em concentra\u00e7\u00f5es significativamente mais altas na alta atmosfera.\n\nA raz\u00e3o para essa diferen\u00e7a \u00e9 que a energia do Sol causa a decomposi\u00e7\u00e3o das mol\u00e9culas de oxig\u00eanio na atmosfera superior:<\/strong>\n

O2<\/sub>\u00a0\"\"\u00a0(energia solar)\u00a0\"\"\u00a02O<\/p>\nO oxig\u00eanio nascente (de \u00e1tomo \u00fanico) formado \u00e9 muito reativo.\n\nPode combinar-se com outras mol\u00e9culas de dioxig\u00eanio para formar oz\u00f4nio:<\/strong>\n

O +\u00a0<\/strong>O2<\/sub>\u00a0\"\"\u00a0O<\/strong>3<\/strong><\/sub><\/p>\nOz\u00f4nio – Atmosfera<\/strong>\n\n\"\"\n

Oz\u00f4nio<\/strong><\/p>\nO\u00a0oz\u00f4nio (O<\/strong>3<\/strong><\/sub>)<\/strong>\u00a0\u00e9 um g\u00e1s altamente reativo composto por tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio. \u00c9 um produto natural e artificial que ocorre na atmosfera superior da Terra (a estratosfera) e na atmosfera inferior (a troposfera).\n\nDependendo de onde est\u00e1 na atmosfera, o oz\u00f4nio afeta a vida na Terra de maneiras boas ou ruins.\n\nO\u00a0oz\u00f4nio estratosf\u00e9rico<\/strong>\u00a0\u00e9 formado naturalmente atrav\u00e9s da intera\u00e7\u00e3o da radia\u00e7\u00e3o solar ultravioleta (UV) com o oxig\u00eanio molecular (O2<\/sub>).\n\nA “camada de oz\u00f4nio<\/strong>“, aproximadamente 9,5 a 48 quil\u00f4metros acima da superf\u00edcie da Terra, reduz a quantidade de radia\u00e7\u00e3o UV prejudicial que atinge a superf\u00edcie da Terra.\n\nO\u00a0oz\u00f4nio troposf\u00e9rico ou troposf\u00e9rico<\/strong>\u00a0\u2013 o que respiramos \u2013 \u00e9 formado principalmente por rea\u00e7\u00f5es fotoqu\u00edmicas entre duas classes principais de poluentes do ar, compostos org\u00e2nicos vol\u00e1teis (COV) e \u00f3xidos de nitrog\u00eanio (NOx). Essas rea\u00e7\u00f5es t\u00eam sido tradicionalmente vistas como dependentes da presen\u00e7a de calor e luz solar, resultando em maiores concentra\u00e7\u00f5es de oz\u00f4nio no ambiente nos meses de ver\u00e3o.\n\nNa \u00faltima d\u00e9cada, no entanto, altas concentra\u00e7\u00f5es de oz\u00f4nio tamb\u00e9m foram observadas em circunst\u00e2ncias espec\u00edficas em meses frios, onde algumas \u00e1reas de alta altitude no oeste dos EUA com altos n\u00edveis de emiss\u00f5es locais de COV e NOx formaram oz\u00f4nio quando a neve est\u00e1 no solo e temperaturas pr\u00f3ximas ou abaixo de zero.\n\nO\u00a0oz\u00f4nio<\/strong>\u00a0contribui para o que normalmente experimentamos como “fuma\u00e7a” ou neblina, que ainda ocorre com mais frequ\u00eancia no ver\u00e3o, mas pode ocorrer durante todo o ano em algumas regi\u00f5es do sul e das montanhas.\n\nEmbora algum oz\u00f4nio estratosf\u00e9rico seja transportado para a troposfera e alguns COV e NOx ocorram naturalmente, a maioria do oz\u00f4nio troposf\u00e9rico \u00e9 o resultado de rea\u00e7\u00f5es de COV e NOx produzidos pelo homem.\n\nFontes significativas de VOC s\u00e3o f\u00e1bricas de produtos qu\u00edmicos, bombas de gasolina, tintas \u00e0 base de \u00f3leo, oficinas mec\u00e2nicas e gr\u00e1ficas.\n\nOs \u00f3xidos de nitrog\u00eanio resultam principalmente da combust\u00e3o em alta temperatura. Fontes significativas s\u00e3o usinas de energia, fornos e caldeiras industriais e ve\u00edculos automotores.\n\nGERA\u00c7\u00c3O DE OZ\u00d4NIO<\/strong>\n\nA radia\u00e7\u00e3o uv n\u00e3o pode gerar as grandes quantidades de oz\u00f4nio que s\u00e3o requeridas pela ind\u00fastria.\n\nA descarga el\u00e9trica do tipo corona \u00e9 o m\u00e9todo mais utilizado para se obter oz\u00f4nio em quantidades industriais.\n\nA descarga el\u00e9trica tipo corona \u00e9 uma fen\u00f4meno caracter\u00edstico da descarga tipo towsed a qual ocorre em regi\u00f5es de campos el\u00e9tricos n\u00e3o uniformes de alta intensidade, principalmente nas pontas e bordas ou fios submetidos \u00e0 tens\u00e3o el\u00e9trica.\n\nSe as correntes de descarga s\u00e3o:<\/strong>\n

Relativamente altas:<\/strong>\u00a0a descarga corona pode ocorrer na forma de uma \u201cdescarga luminescente\u201d.\nRelativamente baixas:<\/strong>\u00a0a descarga corona \u00e9 praticamente e s\u00e3o denominados de descarga el\u00e9trica silenciosa\u201d, que\u00e9 uma forma inaud\u00edvel de descarga.<\/blockquote>\nExistem diversas tecnologias para gerar oz\u00f4nio, dentro das quais as duas de maior aplica\u00e7\u00e3o s\u00e3o:<\/strong>\u00a0Irradia\u00e7\u00e3o UV e Descarga Corona. Esta \u00faltima, adotada por FG ingenier\u00eda, \u00e9 a que atinge uma maior concentra\u00e7\u00e3o do oz\u00f4nio no ar ou oxig\u00eanio e em conseq\u00fc\u00eancia a mais conveniente nos geradores industriais.\n\nNo processo de gera\u00e7\u00e3o circula o g\u00e1s contendo oxig\u00eanio (por exemplo, ar seco) por um espa\u00e7o onde se aplicar\u00e1 um forte campo el\u00e9trico.\n\nEssa energia produz a dissocia\u00e7\u00e3o do oxig\u00eanio que se recombina com novas mol\u00e9culas para dar oz\u00f4nio.\n\nGera\u00e7\u00e3o<\/strong>\n
\u00c1gua de refrigera\u00e7\u00e3o e eletrodo de terra\nAr de refrigera\u00e7\u00e3o\nEletrodo terra (inox)\nEletrodo alta tens\u00e3o Diel\u00e9trico\n(vidro)\nO2<\/sub>\/Ar O3<\/sub><\/blockquote>\nSOLUBILIDADE DO OZ\u00d4NIO<\/strong>\n\nQuando se fala em solubilidade do oz\u00f4nio em \u00e1gua \u00e9 muito importante distinguir entre a solubilidade de satura\u00e7\u00e3o e a que operativamente pode se atingir em um sistema de tratamento de \u00e1gua. O importante, em definitiva, ser\u00e1 alcan\u00e7ar uma concentra\u00e7\u00e3o suficiente para o tratamento procurado. Este valor geralmente estar\u00e1 muito por debaixo da satura\u00e7\u00e3o.\n\nA concentra\u00e7\u00e3o final de oz\u00f4nio na \u00e1gua \u00e9 fun\u00e7\u00e3o da concentra\u00e7\u00e3o em fase g\u00e1s, a press\u00e3o do g\u00e1s e a temperatura da \u00e1gua e da tecnologia de interc\u00e2mbio g\u00e1s\/l\u00edquido.\n\nA primeira depende da tecnologia empregada na gera\u00e7\u00e3o e o g\u00e1s portador (ar ou oxig\u00eanio).\n\nOS BENEF\u00cdCIOS DO OZ\u00d4NIO<\/strong>\n\nNo esquema tradicional de tratamento de \u00e1gua para hemodi\u00e1lise, o oz\u00f4nio come\u00e7a a ocupar um lugar importante dentro do lay-out por apresentar diversas vantagens, n\u00e3o s\u00f3 qu\u00edmicas, mas tamb\u00e9m operativas:<\/strong>\n
Tem uma velocidade de desinfec\u00e7\u00e3o milhares de vezes superior ao cloro\nElimina eficientemente bact\u00e9rias, micobact\u00e9rias, v\u00edrus e endotoxinas\nElimina fungos, algas e esporas\nOxida compostos org\u00e2nicos e biol\u00f3gicos sem deixar subprodutos n\u00e3o desejados.\n\u00c9 muito f\u00e1cil de enxugar dos sistemas saneados.\nEvita os manuseios de risco de outros produtos qu\u00edmicos\nN\u00e3o requer c\u00e1lculos ou manobras de dilui\u00e7\u00e3o\n\u00c9 absolutamente conveniente com respeito a seu custo operativo (s\u00f3 a energia el\u00e9trica envolvida)\nAuto-degrad\u00e1vel em curtos per\u00edodos deixando como res\u00edduo oxig\u00eanio.<\/blockquote>\nAPLICA\u00c7\u00d5ES DO OZ\u00d4NIO<\/strong>\n
Tratamento da \u00e1gua para hemodi\u00e1lise\nDesinfec\u00e7\u00e3o de tanques e encanamentos\n\u00c1gua para consumo humano\n\u00c1gua em torres de esfriamento. Piscinas de nata\u00e7\u00e3o\n\u00c1gua ultra-pura para processos farmac\u00eauticos\nTratamento de efluentes<\/blockquote>\nOz\u00f4nio – Hist\u00f3ria<\/strong>\n\nOs gregos antigos, bem como os \u00edndios, na am\u00e9rica do norte, reconheciam a rela\u00e7\u00e3o entre uma pescaria bem sucedida e o odor produzido por rel\u00e2mpagos ap\u00f3s uma tempestade.\n\nA explica\u00e7\u00e3o reside no fato que ap\u00f3s a tempestade el\u00e9trica.\n\nA camada superior da \u00e1gua dos lagos \u00e9 enriquecida com\u00a0oz\u00f4nio.<\/strong>\n
1785:<\/strong>\u00a0detectava-se um odor caracter\u00edstico nas proximidades da m\u00e1quina eletrost\u00e1tica de van marum, quando as centelhas passavam pelo ar;\n1801:\u00a0<\/strong>o mesmo odor era detectado durante o processo de eletr\u00f3lise da \u00e1gua.\n1840:\u00a0<\/strong>shonbein chamou a subst\u00e2ncia que desprendia tal odor de \u201coz\u00f4nio\u201d, que em grego significa \u201cozein\u201d ou seja odor.\n1857:<\/strong>\u00a0siemens construiu a primeira m\u00e1quina geradora de oz\u00f4nio.\n1867:<\/strong>\u00a0proposta da f\u00f3rmula qu\u00edmica do oz\u00f4nio(O3<\/sub>)\n1886:<\/strong>\u00a0in\u00edcio da utiliza\u00e7\u00e3o do oz\u00f4nio como desinfetante. Mais tarde, constata-se o alto poder oxidante do oz\u00f4nio, cerca de 1,5 vez mais forte que o do cloro, e com isto consegue oxidar n\u00e3o somente microorganismos(bact\u00e9rias, v\u00edrus, protozo\u00e1rios), mas tamb\u00e9m compostos como o fenol, cianeto, metais pesados e materiais org\u00e2nicos.\n1893:\u00a0<\/strong>primeira instala\u00e7\u00e3o para tratamento para tratamento de \u00e1gua pot\u00e1vel, em oudshoorn, holanda\n1906:\u00a0<\/strong>inaugurada a famosa esta\u00e7\u00e3o de tratamento de \u00e1gua de nice, fran\u00e7a.\n1970:\u00a0<\/strong>inaugurada a instala\u00e7\u00e3o de super rimez, que substituiu, a esta\u00e7\u00e3o de nice e outras duas que haviam sido inauguradas na mesma \u00e9poca.\n1977:\u00a0<\/strong>haviam mais de 1000 instala\u00e7\u00f5es de \u00e1gua pot\u00e1vel, em todo o mundo.<\/blockquote>\nAtualmente o\u00a0oz\u00f4nio<\/strong>\u00a0\u00e9 reconhecido como um poderoso desinfetante, sendo muito utilizado no controle de col\u00f4nias de microorganismos em esta\u00e7\u00f5es de tratamento.\n\nO\u00a0oz\u00f4nio<\/strong>\u00a0\u00e9 uma forma alotr\u00f3pica de oxig\u00eanio.\n\nF\u00f3rmula qu\u00edmica:<\/strong>\u00a0O3<\/sub>\n
\u00c9 um g\u00e1s \u00e0 temperatura ambiente, incolor e na cor azul para grandes camadas\nNo estado l\u00edquido \u00e9 escuro ou negro.<\/blockquote>\nPonto de vapor:<\/strong>\u00a0-119 \u00bac\n
No estado s\u00f3lido forma cristais na cor azul\/violeta.<\/blockquote>\nPonto de fus\u00e3o:<\/strong>\u00a0-193 \u00bac.\n
Possui odor caracter\u00edstico.\n\u00c9 altamente inst\u00e1vel em qualquer estado.<\/blockquote>\nDevido a sua instabilidade:<\/strong>\n
N\u00e3o se consegue armazen\u00e1-lo\nO oz\u00f4nio \u00e9 produzido no local de consumo\nAlto poder de desinfec\u00e7\u00e3o e oxida\u00e7\u00e3o\n\u00c9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua. A solubilidade \u00e9 afetada pela temperatura, press\u00e3o e a presen\u00e7a de contaminantes.\nPico de absor\u00e7\u00e3o no espectro de uv a 255,3 nm de 135 (cm)-1<\/blockquote>\nSeguran\u00e7a<\/strong>\n
Oz\u00f4nio \u00e9 um forte agente oxidante.\nA concentra\u00e7\u00f5es abaixo de 0,5 ppm irrita as vias respirat\u00f3rias.\nA presen\u00e7a de oz\u00f4nio \u00e9 sentida pelo seu odor t\u00edpico a concentra\u00e7\u00f5es entre 0,02 a 0,04 ppm.\nA concentra\u00e7\u00e3o m\u00e1xima admitida para uma pessoa exposta por 8 horas \u00e9 de 0,1 ppm.<\/blockquote>\nLongos per\u00edodos de exposi\u00e7\u00e3o podem afetar cronicamente os br\u00f4nquios. A inala\u00e7\u00e3o de concentra\u00e7\u00f5es industrias normalmente acima de 10.000,00 ppm podem levar a morte.\n\nEm caso de exposi\u00e7\u00e3o levar a vitima para local arejado e chamar o medico.\n\nFonte:<\/strong>\u00a0www.fgingenieria.com.ar(Hern\u00e1n J\u00e1nnuzzi)\/www.encyclopedia.com\/www.geocities.com\/www.epa.gov\/www.valleyair.org\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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